石墨塊作為一種重要的碳同素異形體，具有獨特的理化性質。以下是關于石墨塊的一些關鍵理化性質：

化學性質

穩定性：石墨在常溫下化學性質非常穩定，幾乎不與任何物質發生化學反應。

可燃性：在充足的氧氣條件下，石墨可以燃燒生成二氧化碳；而在氧氣不足的情況下，會生成一氧化碳。

還原性：在高溫條件下，石墨可以與某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，從而表現出還原性。

物理性質

密度和硬度

密度：石墨的密度范圍在2.09-2.23 g/cm3之間。

硬度：石墨質地較軟，具有油膩感，可以污染紙張。

導電性和導熱性

導電性：石墨的導電性遠高于一般非金屬礦，其導電原理在于每個碳原子保留了一個自由電子來傳輸電荷。

導熱性：石墨的導熱性超過許多金屬材料，但其導熱系數隨溫度升高而降低，在極高溫度下，石墨甚至可以成為絕熱體。

潤滑性

潤滑性能：石墨的潤滑性能依賴于其鱗片的大小，鱗片越大，摩擦系數越小，潤滑效果越好。

耐高溫性

熔點和耐高溫性：石墨的熔點高達3850±50℃，并且在超高溫電弧灼燒下重量損失很小，熱膨脹系數也很小。石墨的強度隨著溫度的升高而增強，在2000℃時，其強度可以提高一倍。

抗熱震性

抗熱震性：石墨能夠在常溫下承受溫度的急劇變化而不破裂，溫度突變時，其體積變化不大，不會產生裂紋。

化學穩定性

耐腐蝕性：石墨在常溫下具有良好的化學穩定性，能夠抵抗酸、堿和有機溶劑的腐蝕。

可塑性

可塑性：石墨具有良好的韌性，可以碾成極薄的薄片。

結構特點

晶體結構：石墨是一種過渡型晶體，介于原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間。其晶體結構由sp2雜化的碳原子形成共價鍵，每個碳原子與另外三個碳原子相連，形成平面六邊形的環，這些環延伸形成片層結構。同一平面內的碳原子通過π鍵相互連接，使得電子可以在晶格中自由移動，賦予石墨金屬光澤和導電性。層與層之間的結合力較小（主要是范德華力），使得石墨的密度較低且質軟。

綜上所述，石墨塊因其獨特的理化性質，在多個領域有著廣泛的應用，如耐火材料、電刷、潤滑劑、鋰電池負極材料等。